Question

下列實驗的現(xiàn)象描述或?qū)��?yīng)的離子方程式不準(zhǔn)確的是

1. A.
   氯化亞鐵溶液中慢慢滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺
2. B.
   氫氧化鐵膠體中滴入足量HI溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解變成棕黃色溶液：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
3. C.
   明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增加：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，2Al（OH）₃+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2AlO₂^-
4. D.
   澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化銨；
B．氫氧化鐵膠體中滴入足量HI溶液，先聚沉，后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶解；
D．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．
解答：A．氯化亞鐵溶液中慢慢滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，故A正確；
B．氧化鐵膠體中滴入足量HI溶液，先發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，后發(fā)生氧化還原反應(yīng)沉淀溶解變成棕黃色溶液，其離子反應(yīng)為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B正確；
C．明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增加的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，2Al（OH）₃+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，故C錯誤；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，注意C中氫氧化鋁的兩性為易錯點，題目難度中等．