【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

(1)①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式是____________。

②圖1中,為減緩鋼閘門的腐蝕,材料可以選擇____________(填“”或“”)。

(2)圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置,則鐵做_________極,檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是:取少量鐵電極附近的溶液于試管中,___________,則說明保護(hù)效果好。

(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖3所示:為多孔石墨電極,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。

的電極反應(yīng)式是__________________;

②若電池共產(chǎn)生水,則電路中通過了___________的電子。

【答案】 滴加鐵氰化鉀(或)溶液,若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 40

【解析】

1)由圖可判斷該裝置利用的是原電池原理,利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法;

2)由圖可判斷該裝置利用的是電解池原理,利用外加電流的陰極保護(hù)法。檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子;

3)書寫電極反應(yīng)方程式注意堿性環(huán)境不要出現(xiàn)H+,計(jì)算方面找出電子和水的物質(zhì)的量關(guān)系即可解答。

1)①負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),注意電極反應(yīng)中,鐵失去電子一定生成二價(jià)鐵,反應(yīng)式為:;

②為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鐵,作負(fù)極,才能滿足犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故選Zn;

2)外加電流的陰極保護(hù)法,鐵應(yīng)該與電源的負(fù)極相連,作為陰極。溶液中沒有亞鐵離子則保護(hù)效果好,檢驗(yàn)無亞鐵離子的方法和現(xiàn)象是:滴加鐵氰化鉀(或)溶液,若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;

3)①a極氫氣失電子作為負(fù)極,反應(yīng)式為:。

②由總反應(yīng)2H2+O2=2H2O可得:2H2O~4e-,則當(dāng)產(chǎn)生水,則電路中通過了40的電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

消耗NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

19.98

20.00

2

0.10

20.02

20.00

3

0.10

20.00

20.00

(1)滴定時(shí)可用的指示劑是__________________。

A.品紅溶液 B.酚酞試液 C.石蕊試液

(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)滴定操作時(shí),眼睛應(yīng)注視____________________________________________。

(4)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象____________________________________________________

(5)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對測定結(jié)果的影響是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影響”,下同);堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視,對測定結(jié)果的影響是_______;錐形瓶用水洗凈后沒用酸潤洗,結(jié)果會________。

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物,CO2、SiO2NO2屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁、過氧化鈉都屬于離子化合物

③漂白粉、水玻璃、FeOH3膠體、冰水混合物均屬于混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導(dǎo)電,食鹽水導(dǎo)電均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物。

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有的四種溶液:①

(1)任選上述一種酸性溶液,用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因:__________

(2)溶液②的_____________。

(3)溶液②、③等體積混合后,溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)用語解釋原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系:溶解在水中形成無色透明的分散系一;溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是(

A. 分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系

B. 在兩個分散系中,都是以的形式存在

C. 分散系二中,分散質(zhì)粒子的個數(shù)為

D. 兩個分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2 的工藝流程如下:

ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3Cl的化合價(jià)_______,上述反應(yīng)中氧化劑是_______ ,被氧化的元素為_______。請用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反應(yīng)后,若產(chǎn)生0.6 mol氣體,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 _______mol

(2)吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ _____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,t2時(shí)刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物的種類非常豐富,請回答下列問題:

1)已知:

_____________。

2溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng):,,時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%

內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________;

溫度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________;

③若不改變外界條件,向平衡后的容器中再通入,重新達(dá)到平衡后,在體系中的百分含量_____________。(填“變大”“變小”或“不變”)

3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:,。對于該反應(yīng),既可以提高平衡體系中的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是______(填序號)

a.升高溫度 b.將平衡體系中的氨氣分離出來 c.增大體系壓強(qiáng) d.加入合適的催化劑

4)如圖所示,溫度時(shí),的投料比與平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。(不考慮之間的相互轉(zhuǎn)化)

橫坐標(biāo)代表的投料比,縱坐標(biāo)代表平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù),計(jì)算最高點(diǎn)時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖,有關(guān)說法正確的是

A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊,可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e- =Fe3+

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