Question

有一定質(zhì)量的Zn與100mL 18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、3mol
• B、1.5mol
• C、2mol
• D、1.8mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（Zn）=n（氣體），結(jié)合Zn元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氣體的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，由方程式可知n（Zn）=n（氣體）=1.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×2=3mol，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式判斷Zn與氣體物質(zhì)的量之間關(guān)系，避免判斷氣體的成分．