9．如圖是關(guān)于N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的速率一時問圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（　�。�
A．升高溫度，同時增大壓強(qiáng)
B．降低溫度．同時減小壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D．增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度

分析 由圖可知在t1時，正反應(yīng)速率突然變大，逆速率突然減小，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率的影響綜合分析解答．

解答 解：A．升高溫度，同時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都應(yīng)在原平衡點(diǎn)的上方，故A錯誤；
B．降低溫度，同時減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都應(yīng)在原平衡點(diǎn)的下方，故B錯誤；
C．增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都應(yīng)在原平衡點(diǎn)的上方，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率變大在原平衡點(diǎn)的上方，同時減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率降低在原平衡點(diǎn)的下方，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查速率-時間圖象、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在解題注意抓住改變條件瞬間速率變化，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰佗堍邰冢毺罹幪枺?br />（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C．氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390  kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol-1
請寫出CO的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．氫氣還原氧化銅
C．氫氧化鋇與氯化銨固體混合攪拌D．鋁和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱和耐久性增塑劑，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④
⑤
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請設(shè)計以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無機(jī)原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線示意圖．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．
  傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
    過濾		D．
 濃硫酸的稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含電子的物質(zhì)的量為5mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案