【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

【答案】134.4mL 1：1 0.09mol/L

【解析】

氫氧化鈉中通入二氧化碳反應為NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、或NaOH+CO2= NaHCO3，可能的成分可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和碳酸氫鈉，或碳酸氫鈉。然后向溶液中加入鹽酸，可能存在的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸鈉，則前后兩個階段消耗的鹽酸的量相等，若前者消耗鹽酸的量多，則溶液成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若后者消耗的鹽酸的量多，則溶質的成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。所以A為碳酸鈉和碳酸氫鈉，B為氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）（1）根據(jù)A曲線中30-90階段中，計算碳酸氫鈉的物質的量為0.1 mol/L×（90-30）×10-3 L =0.006mol，則二氧化碳的物質的量為0.006mol，標況下體積為0.006mol×22.4L/ mol =0.1344L=134.4mL。

（2）B曲線分析，60~90mL鹽酸即0.003molHCl和碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以n(NaHCO3)=0.003mol，而碳酸氫鈉又是由碳酸鈉和鹽酸生成的，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以n(Na2CO3)=0.003mol，碳酸鈉消耗HCl0.003mol，即30mL。0~60mL鹽酸即0.006molHCl和NaOH中和后和碳酸鈉反應，所以和NaOH反應的HCl為0.006-0.003=0.003mol，所以n(NaOH)=0.003mol。故氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量比為0.003：0.003=1：1。

（3）曲線中鹽酸的體積為90mL時氣體達到最大值，此時溶液為氯化鈉，根據(jù)鈉和氯元素的關系分析，氫氧化鈉和鹽酸的物質的量相等，即0.1mol/L×0.09L=c(NaOH)×0.1L。解得c(NaOH)=0.09mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實驗時可選甲基橙作指示劑

C.V＝10mL，酸堿恰好中和

D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。

（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)Fe原子價電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序為_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結果）。

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【題目】三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表：

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。

（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質量分數(shù)為（列出算式）________________。

③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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【題目】向某、的混合溶液中加入少量的，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.A，B，C三點對應溶液pH的大小順序為：

B.B點對應的溶液中存在：

C.向C點溶液中通入可使C點溶液向B點溶液轉化

D.該溶液中存在：

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【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結構簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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