在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（   ）

A．生成SO3 2 mol                       B．含氧原子共8 mol

C．放出197 kJ熱量                      D．SO2和SO3共2 mol

 

【答案】

D

【解析】可逆反應不可能進行到底，所以生成產(chǎn)物的量小于2 mol，放出的熱量也小于197 kJ·mol-1，但由原子守恒知道，反應混合物中的原子總量不會改變

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=－197 kJ·mol-1。當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（    ）

A.生成SO3 2 mol                           B.放出197 kJ熱量

C.SO2和SO3共2 mol                      D.含氧元素8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-197 kJ·mol-1。當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（    ）

A.生成SO3 2 mol                           B.放出197 kJ熱量

C.SO2和SO3共2 mol                      D.含氧元素8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各物質(zhì)的量仍和上述相同。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若a=0,b=0，則c=_______。?

（2）若a=1,c=2,則b=_______。?

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是_______、_______（用兩個式子表示：其中一個只含a和c，另一個只含b和c）。??

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的電子式為          。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒   熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式        。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為           ，0~15min  NO的平均速率v(NO)=           。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是     （選填序號）。

a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將    移動（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是    。

 

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