下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（  ）

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大
B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t1℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
B
A項(xiàng)，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，b曲線可能是加壓或加催化劑的情況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，正確；C項(xiàng)，升溫后，甲的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但乙溶液有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在pH相同的鹽酸和醋酸中，c(H＋)相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸繼續(xù)電離，pH較小對(duì)應(yīng)曲線為Ⅱ，導(dǎo)電性應(yīng)為a＞b＞c，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時(shí)易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，這是目前開(kāi)采“可燃冰”遇到的技術(shù)難題，請(qǐng)據(jù)此回答：
①甲烷氣體泄漏于大氣中會(huì)造成怎樣的環(huán)境問(wèn)題？答：                ?   。
②請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？
答：                                                               ? 。
（2）設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-    4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為                         ?    ，電池工作時(shí)，固體電解里的O2-向   極移動(dòng)。
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產(chǎn)生的   ?        （填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的通氣管道。
（3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國(guó)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議：①                                                 ?        ，
②        ?                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是（　�。�
A．
固化氧化物燃料電池		B．
堿性氫氧化物電池
C．
質(zhì)子交換膜燃料電池		D．
熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g．
（2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說(shuō)法中正確的是
(　　)。
A．該過(guò)程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過(guò)程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是
A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱
B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度
D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過(guò)量碳酸鋇粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法違背化學(xué)原理的是
A．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量較高
C．A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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