【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)；B項(xiàng)，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以做凈水劑；C. TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解；D.加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡右移，促進(jìn)SnCl2的水解。

A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污，A正確； B項(xiàng)，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以做凈水劑，B正確；C項(xiàng)，TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可以生成TiO2·xH2O，加熱失水可得TiO2，C正確；加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡向氯化亞錫水解的方向進(jìn)行，所以配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A~H為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)。A為治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G的化學(xué)式為_____________，反應(yīng)③中，每生成1 mol H則轉(zhuǎn)移________mol電子。

（2）反應(yīng)①~④中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號(hào)

②

S

原子結(jié)構(gòu)示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

④

（1）填寫表格中各序號(hào)所對(duì)應(yīng)的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素符號(hào)），丁元素的最高正價(jià)為______________價(jià)。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）， 呈兩性的氫氧化物是__________________，酸性最強(qiáng)的是__________________。

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�。

（5）元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，既能與元素甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，又能中和過(guò)多的胃酸。請(qǐng)寫出中和胃酸的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. w＝×100% B. c＝

C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w D. 若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

A. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B. 如果某化學(xué)反應(yīng)的ΔH和ΔS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ. 含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

（1）將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號(hào)）

①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。

（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________________________。

（5）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化

Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________

（6）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5 ℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5 ℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示：

已知：NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；部分相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

97

64.7

與水互溶

水合肼

(N2H4H2O)

51.7

118.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

17

12

溶于乙醇、乙醚

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號(hào))①打開K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)（即析出橘紅色沉淀），達(dá)到滴定終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C．滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過(guò)量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案