Question

某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，回答下列問題．
（1）分散系A(chǔ)、B都屬于

濁液

（選填“溶液”“膠體”或“濁液”）．
（2）寫出以下步驟所需的試劑（用化學(xué)式表示）
②

BaCl₂

   ③

Na₂CO₃

   ⑤

HCl

（3）寫出以下步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱①

溶解

   ④

過濾

  ⑥

蒸發(fā)結(jié)晶

（4）第④步中要用到的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒

、

漏斗

（5）寫出第②步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

、

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）濁液是不溶性固體顆�；虿蝗苄孕∫旱畏稚⒌揭后w中形成的混合物，根據(jù)分散系中的成分判斷所屬種類．
（2）選取的除雜劑要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，除去溶液中硫酸根離子、碳酸根離子需要加入氯化鋇溶液，要除去溶液中過量的鋇離子要用碳酸鈉溶液，要除去過量的碳酸根離子要用鹽酸．
（3）要使固體溶質(zhì)變?yōu)槿芤盒枰�溶解，要分離不溶性的固體和液體要過濾，從溶液中析出固體需要蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）根據(jù)各種玻璃儀器的作用選�。�
（5）鋇離子和碳酸根離子和硫酸根離子都能產(chǎn)生不溶于水的沉淀．

解答：解：（1）在第②、③步操作中，分別加入的物質(zhì)是氯化鋇和碳酸鈉，在分散系A(chǔ)中得到硫酸鋇沉淀，在分散系B中得到碳酸鋇沉淀，所以都是濁液．
故答案為：濁液．                
（2）選取的除雜劑要除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，除去溶液中硫酸根離子和碳酸根離子需要加入氯化鋇溶液，要除去溶液中過量的鋇離子要用碳酸鈉溶液，要除去過量的碳酸根離子要用鹽酸．
故答案為：②BaCl₂    ③Na₂CO₃   ⑤HCl．
（3）要使固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤海�需要向溶質(zhì)中加入水進(jìn)行溶解，要分離不溶性的固體和液體要進(jìn)行過濾操作，從溶液中析出固體需要蒸發(fā)結(jié)晶操作．
故答案為：①溶解、④過濾、⑥蒸發(fā)結(jié)晶．   
（4）漏斗有過濾作用，玻璃棒有引流和攪拌作用，所以還需要的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒．
故答案為：漏斗、玻璃棒．
（5）向溶液中加入氯化鋇后，溶液中鋇離子和碳酸根離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鋇和硫酸鋇，離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純和除雜等知識點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握和積累．