【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】細胞中常見的化學元素有C、H、O、N、P、S等20多種，其中最基本元素是C、基本元素是C、H、O、N，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：

實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是_________________。

（2）實驗中冷凝水應從____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）為保證反應溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為________。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1mol的H2的體積為22.4LB.0.012kgC-12含有的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)

C.17gNH3中含有的電子數(shù)為10D.N2和CO的摩爾質量相等，都是28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯、甲苯、溴乙烷均能發(fā)生的反應是

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 水解反應 D. 消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是（　�。�

A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化

D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為___________________________________________________。

（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________________。

（4）寫出B＋C—→D的化學方程式：__________________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用�，F(xiàn)有25 ℃時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，則此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填寫準確數(shù)據(jù))。

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