Question

【題目】Ⅰ．離子反應和氧化還原反應都是高中化學中重要的反應類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有______。（填序號）

①單質(zhì) ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 ⑦電解質(zhì)

人們常用圖示法表示不同反應類型之間的關系，如化合反應和氧化還原反應的關系可用圖1表示。圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示置換反應的是____（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。

圖1 圖2

Ⅱ．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：

①A＋D→溶液+氣體 ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：

（3）寫出各物質(zhì)化學式：A__________；B__________；C__________；D__________。

（4）寫出實驗③中反應中相關的離子方程式。____________________________。

（5）書寫離子方程式

①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_________________________。

②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。

③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應____________________________________。

④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液______________________________。

Answer 1

【答案】②⑦BFe+Cu2+=Fe2++CuK2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓（或HSO4- +Ba2+=BaSO4↓+H+)H++HCO3- =H2O+CO2↑OH-+CO2 =HCO3-Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑

【解析】

Ⅰ．（1）有離子參加或生成的反應是離子反應，只有電解質(zhì)才能電離出離子，而電解質(zhì)都是化合物，所以在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，單質(zhì)、氧化物和鹽則是不一定的，答案為：②⑦；

（2）所有的置換反應全是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應；符合圖2陰影部分的離子方程式可以是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu等，故答案為：B；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

Ⅱ．（3）B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba(NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，則A為K2CO3，結(jié)合①可知，D為NaHSO4，所以C為K2SO4。故答案為：K2CO3、Ba(NO3)2 、K2SO4 、NaHSO4；

（4）實驗③中反應為Ba(NO3)2與NaHSO4之間的反應，離子反應方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

（5）①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合時的離子反應為：H++HCO3- =H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3- =H2O+CO2↑；

②向石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應為：OH-+CO2 =HCO3-，故答案為：OH-+CO2 =HCO3-；

③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應的離子反應為：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，故答案為：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；

④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液時的離子反應為：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑，故答案為：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑。