設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．128gC60中含有90NA個分子

B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023

D．100mL0.1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點橫坐標的數(shù)值均隨x變化而變化

D．若B點橫坐標數(shù)值為120 ，則a=0.04

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是

A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0

C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；

（3）外電路中的電子是從__________電極流向_________電極(填電極材料的名稱)。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實驗一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）儀器X的名稱是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO(NH2)2溶液

選擇的理由是_____________________________。

實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)

水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理。

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________；

測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

判斷下列分子間能否形成氫鍵。

①HClO4 ②H2SO4 ③H3 PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3 COOH ⑨H2 O2 ⑩HBrO3 ⑪NaOH

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