Question

7．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應：
MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋法來表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）當有43.5g MnO₂參與反應時，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是多少，所生成的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物；
（2）作還原劑的鹽酸也就是被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知n_還原劑（HCl）=2n（Cl₂）；根據(jù)方程式計算Cl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積．

解答 解：（1）反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；：
（2）43.5g的MnO₂的物質(zhì)的量=$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，則：
MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.5mol                0.5mol
所以生成氯氣為0.5mol，標況下其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，作還原劑的鹽酸也就是被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知n_還原劑（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，
答：作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol，生成氯氣的體積為11.2L．

點評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．