Question

反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在1.0L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　�。�

A．v（NH3）=0.010mol/（L?s）	B．v（O2）=0.10mo1/（L?s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L?s）	D．v（H2O）=0.45mol/（L?s）

Answer 1

在體積1L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v（H₂O）=

4.5mol 1L

30s

=0.15mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.15mol?L^-1?s^-1=0.10mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.15mol?L^-1?s^-1=0.125mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NO）=

2

3

×0.15mol?L^-1?s^-1=0.10mol?L^-1?s^-1，故C正確；
D、v（H₂O）=

4.5mol 1L

30s

=0.15mol?L^-1?s^-1，故D錯誤；
故選C．