下圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的一種單質(zhì)，其他字母分別表示一種化合物。反應(yīng)①的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

請(qǐng)按要求填空：
(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是               ，丁的電子式是              ，沉淀I的化學(xué)式是                  。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                。
反應(yīng)②的離子方程式是                                                  。

(1)   (2分) (2分)  Fe(OH)3
(2)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3(少條件扣1分)     (3 )A13++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（2）①甲的化學(xué)式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化學(xué)式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
（寫(xiě)一種即可）．
②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
．若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是
．
（3）Y單質(zhì)可用來(lái)制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系．

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線
b
b
表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況．
（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時(shí)的情況，則△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線
a
a
表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?甘肅二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-分別是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，且X+比Z-少一個(gè)電子層．下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物，常溫下對(duì)應(yīng)溶液的pH如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）①甲的化學(xué)式是
AlCl3
AlCl3
乙的化學(xué)式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
；
②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，乙的電子式是
；溶液B的pH大于7的原因
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．（用離子方程式表示）
（3）化合物丙在固態(tài)時(shí)的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省東北育才學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問(wèn)題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   
（2）①甲的化學(xué)式是              ，乙的化學(xué)式可能是        （寫(xiě)一種即可）
②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是           
（3）Y單質(zhì)可用來(lái)制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為                        
②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高考一輪復(fù)習(xí)階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別表示中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的一種單質(zhì)，其他字母分別表示一種化合物。反應(yīng)①的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應(yīng)用。

請(qǐng)按要求填空：

(1)甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ，丁的電子式是               ，沉淀I的化學(xué)式是                   。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                 。

反應(yīng)②的離子方程式是                                                   。

 

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