Question

(12分)（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常數(shù)K2 ，

則K、K1、K2之間的關(guān)系是： 。

（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是 。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定終點時的顏色變化為 。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為 。

（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀?

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH＝7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 。

Answer 1

（1）K=K1/K2（1分）

（2）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ （2分）

（3）淀粉溶液（1分） 無色變?yōu)樗{(lán)色（1分）

（4）偏大（1分）

（5）將三氯化鐵溶液在HCl氣流（或氣氛）中加熱蒸干（1分） Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑（1分）

（6）加入飽和碳酸鈉溶液浸泡一段時間后（硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣），將溶液倒出，再加入適量的醋酸洗滌（2分）

（7） 9:1(2分)

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[CO]2/[CO2]；C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=[CO] [H2]/[ H2O]；CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常數(shù)表達(dá)式K2 =[CO2] [H2]/[ H2O] [CO]，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=K1/K2。 （2）以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制備MnO2。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉，滴定終點時的顏色變化為無色變?yōu)樗{(lán)色；（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，代入公式計算的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積偏大，會造成測定結(jié)果偏大； (5）為防止氯化鐵水解，從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是將三氯化鐵溶液在HCl氣流（或氣氛）中加熱蒸干；把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀和無色氣體二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程為Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑；（6）利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理，除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀的方法是加入飽和碳酸鈉溶液浸泡一段時間后（硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣），將溶液倒出，再加入適量的醋酸洗滌；（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)=10—4mol/L，與pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)=10—3mol/L，將二者混合并保持恒溫，混合溶液的pH＝7時溶液呈堿性，c(OH－)=10—5mol/L，則有[10—3mol/L ·V (NaOH)—10—4mol/L ·V (H2SO4)]÷[V (NaOH)+V (H2SO4)]= 10—5mol/L，則二者的體積比為9:1。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)，電極反應(yīng)式的書寫及電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 考點2：水的電離和溶液的酸堿性 考點3：鹽類水解 試題屬性

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