【題目】25℃時(shí)，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)

B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(X-)>c(Y-）

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

【答案】C

【解析】A．溫度不變，HX的電離平衡常數(shù)也不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，HX的酸性比HY強(qiáng)，溶液稀釋時(shí)，HY比HX更進(jìn)一步電離，HY溶液中離子濃度大于HX的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c（Y-）＞c（X-），故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)>c(HX)，故C正確；D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和時(shí)，NaX和NaY溶液均顯堿性，且NaY的堿性強(qiáng)，則欲使溶液pH＝７，則HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述，正確的是

A. 其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 其含氧酸可由相應(yīng)的氧化物溶于水得到

D. 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

以有機(jī)物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:

己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) Y中所含的官能團(tuán)有_______.

(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。

(3）請(qǐng)寫(xiě)出下列各步驟的反應(yīng)類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

(4）利用步驟I的反應(yīng)物，可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5）物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ，最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。

(6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

① 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

② 等量有機(jī)物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

③ 在核磁共振氫譜圖上有7個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是___。

②吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：__________。

③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫(xiě)出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式：____________，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。

(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過(guò)程中，其中的一步反應(yīng)為：

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數(shù)K=__________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)

D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是

A. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

B. NH4Cl受熱分解時(shí)共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞

C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列各小題中的問(wèn)題（NA用6.021023mol-1來(lái)計(jì)算）

（1）1.806×1023個(gè)KClO3中K+和ClO3-的物質(zhì)的量之比為______。

（2）0.1molNa2SO4中約含有_________個(gè)Na+。

（3）與34gNH3含有相同原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為：_______________。

（4）32gCH4中含有________mol質(zhì)子。

（5）1.806×1023個(gè)H2SO4中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol。

（6）1個(gè)氧原子質(zhì)量為ag，則1mol O的質(zhì)量為______g。

（7）2gH2與1molSO2原子數(shù)目之比：_______________。

（8）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數(shù)的CO的體積為：_______________。

（9）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數(shù)的H2O分子的個(gè)數(shù)為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 棉麻、蠶絲織品可通過(guò)灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來(lái)進(jìn)行鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25 ℃時(shí)，0.1 molL-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W

B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同

C. X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為

D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

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