在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp,F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中,各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液           B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水                      D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
C
由濃度積可知,溶液中的c(Cl-)越大,AgCl的溶解度越小,而各選項(xiàng)中的c(Cl-)依次為:0.1mol/L、0.2mol/L、0、0.05mol/L,故選項(xiàng)C符合題意
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,在BaSO4的飽和溶液中存在:BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        (   )
A.向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體,c(SO42-)增大
B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C.向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(SO42-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1) t℃時Na2SO4的溶解度是S g,其飽和溶液密度d g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中,加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃,均能獲得W g芒硝晶體,下列關(guān)系式正確的是    ▲    
A.B.
C.100X=YSD.
(2)依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為           ▲           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)
(3) 人體血液含Ca2+,F(xiàn)抽取某人血樣10 mL,稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn),共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn).

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應(yīng)               .
電解的總反應(yīng)方程式                            
②電解一段時間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應(yīng)式                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在圖(1)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液(A)時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(2)所示。

該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析:A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________(至少寫出兩種),并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式:
________________________________、____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時,常先加入合適的氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO4       B.H2O2      C.Cl2水       D.HNO3   
(2)己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH3·H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2懸濁液    E.Cu2(OH)2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:
已知反應(yīng):Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為                                   
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
①已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)=               
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H=+484kJ· mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ;達(dá)到平衡時,至少需要吸收的光能為             kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都只改變一種條件。已知t3~t4為使用催化劑,甲圖中t0~t1階段c (B)未畫出。請回答:

Ⅰ:t4~t5階段改變的條件是         t5~t6階段改變的條件是               
Ⅱ:B的起始濃度為              ,該反應(yīng)方程式為                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,不正確的是(  )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和Cl
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時,下列哪一種離子所需的pH最小(    )
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+

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