【題目】常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖,下列說法中正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
B.室溫下,Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/L
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
【答案】B
【解析】
由圖象可知,pH=1的溶液中含有A元素的微粒:不含H2A含有A2-、HA-,所以溶液中全部電離為,說明第一步電離為完全電離,所以的電離方程式為:,,故A錯(cuò)誤;
B.時(shí),則水解平衡常數(shù),故B正確;
C.溶液中全部電離,不存在分子,則由物料守恒可知,,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,c(A2-)=c(HA-)時(shí),Ka==c(H+)=10-3,則A2-水解平衡常數(shù)Kh==10-11<Ka,則等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后,A2-水解程度小于HA-電離程度,導(dǎo)致溶液中c(A2-)>c(HA-),則c(H+)<10-3,溶液的pH>3,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界稀土資源大國,稀土元素是鑭系、鈧、釔種元素的總稱,它們位于元索周期表中同一副族。
原子的價(jià)層電子排布式為______,第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。
是生產(chǎn)鈰的中間化合物,它可由氟碳酸鈰精礦制得:
中,Ce的化合價(jià)為______。
氧化焙燒生成二氧化鈰,其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
離子的立體構(gòu)型的名稱為______,中心原子的雜化方式為______,分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則中的大鍵應(yīng)表示為______。
常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物,廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型,則鈰離子的配位數(shù)為______,如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0,;:,若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0,,則D離子處于______位置,坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長,其密度為______列出計(jì)算式即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)在此實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)方程式為:_________;________。
(2)要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應(yīng)加入_______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(5)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________;
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2
B. 曲線M表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“電芬頓法”除去水體里有機(jī)污染物的原理如圖所示,發(fā)生電芬頓反應(yīng):Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是
A. 電源的A極是正極,B極是負(fù)極
B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-==OH+H+
D. 常溫常壓下,消耗22.4LO2,可以產(chǎn)生4mol·OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. a點(diǎn)溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
C. d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會(huì)涉及WGS 或者RWGS 反應(yīng),主要反應(yīng)式如下:
(1)CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
寫出CO 與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH,F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
,
①該反應(yīng)的ΔH__________0 (選填“<”、“>”或“=”)。
②在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。
③計(jì)算在300℃條件下達(dá)平衡時(shí)K=________________________。
④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有______________________。
Ⅱ:某電解裝置如圖所示,X、Y 均為惰性電極:
(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液,通電一段時(shí)間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是:________________________________,Y 電極的電極反應(yīng)式為______________________。
(4)若a 溶液為飽和CuCl2溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol 的電子通過時(shí),陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為,則下列敘述正確的是
A.若,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B.若,則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故一定等于
D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2
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