A. | Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B. | H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+ | ||
C. | Ba2+、Mg2+、OH-、Cl- | D. | Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl- |
分析 A.四種離子之間不反應,能夠共存;
B.氫離子與碳酸氫根離子反應;
C.鎂離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂;
D.鐵離子能夠氧化硫離子.
解答 解:A.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應,能夠大量共存,故A正確;
B.H+、HCO3-之間發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Mg2+、OH-之間反應生成氫氧化鈉沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復分解反應的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等;試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3 | |
B. | Ba(0H)2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4 | |
C. | AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸 | |
D. | Ca(0H)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3 |
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A. | 向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液(亞磷酸是二元弱酸):H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O | |
B. | 2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O | |
C. | 用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾:Fe3++Ag═Fe2++Ag+ | |
D. | H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2 |
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