【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA

B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】試題分析：A．乙烯含有4個(gè)碳?xì)滏I，丙烯含有6個(gè)碳?xì)滏I。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烯和丙烯的物質(zhì)的量是0.5mol，但不能確定二者的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合氣體中C-H鍵的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物質(zhì)的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol。其個(gè)數(shù)一定為0.2NA，B正確；C．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.0NA，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸再與銅的反應(yīng)過程中濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。

元素代號(hào)

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

M層上的電子數(shù)為4

X

常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Y

L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)

下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)小于NA

B. 一定溫度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

D. 1mol甲醇中含4NA對(duì)共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的

A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)

B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

C. c(C2O42－)<c(H2C2O4)

D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH約為2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

A + B

生成白色沉淀

④

B + C

無明顯變化

②

A + C

放出無色氣體

⑤

B + D

生成白色沉淀

③

A + D

放出無色氣體

⑥

C + D

無明顯變化

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）A為 ，C為 。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有 。

（4）上述沒有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中 發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B. Z的單質(zhì)保存在X2Y 中

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同

D. 室溫下，0.01mol ·L-1的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64S2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一介空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D. ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子

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