常溫下0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HCl溶液滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( 。。

A若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液則滴定到pH7時(shí),a20.00

B該滴定也可以用甲基橙作指示劑

C若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定

D滴定過程中可能存在:cCl)>cH)>cNa)>cOH

 

A

【解析】若醋酸溶液與鹽酸的濃度相同,則滴定到溶液pH7時(shí),所需NaOH溶液的體積小于20.00 mL。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-1有機(jī)化合物的分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是( )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )。

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)別膠體和溶液

B.水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物

CHCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)

DH2D2、T2屬于同素異形體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

KClCuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示則下列說法正確的是 ( 。

A整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl2e=Cl2、2H2e=H2不可能同時(shí)發(fā)生

B電解至c點(diǎn)時(shí),往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

Cab段表示電解過程中H被還原pH上升

D原混合溶液中KClCuSO4的濃度之比恰好為21

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。

1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,滴定曲線如圖所示。

在圖中ApH范圍使用的指示劑是________;

CpH范圍使用的指示劑是________。

下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作,正確的是________(填序號)。

A用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D錐形瓶中的待測液可用量筒量取

2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含ClBrI的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的是 ________

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

25 時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示,已知達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2t3

t4t5

t5t6

t7t8

K1

K2

K3

K4

 

1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率vA)為________。

2)在57 min內(nèi),K值不變,則此處曲線變化的原因是________________。

3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖,各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1K2、K3K4之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)Xg)+2Yg2Zg)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( 。。

XY、Z的物質(zhì)的量之比為122 XY、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知AB、CD分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題:

1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。

2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子寫出C的化學(xué)式:________。

3)若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

4)若D是一種含有22電子的分子則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A________________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下表為周期表的一部分其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。

1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖:________________________________________________________________________。

元素CDE、F的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。

A甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V

B甲、乙和丙分子中中心原子均采取sp3的雜化方式

C三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

3)由元素JC、E組成一種化學(xué)式為JCE5的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:

該化合物的晶體類型________。

該化合物的晶體中存在的作用力有________。

A離子鍵 B.極性鍵

C非極性鍵 D.范德華力

E氫鍵 F.配位鍵

根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。

4)在測定AF形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。

5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素G與元素B原因是_____________________________________________________________。

 

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