【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

【答案】B

【解析】A.惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2+ + 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2 Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B.將Na2O2放入CuSO4溶液中，Na2O2先與水發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為：Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)，生成Cu(OH)2↓，總的離子方程式2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，B正確；C、該溶液中，應(yīng)該是堿性條件下，故C錯(cuò)誤；D.沉淀物質(zhì)的量最大，就是鋁離子恰好沉淀完全，參加反應(yīng)的KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2：3，方程式為： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，離子方程式：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________，證明SO2是________氣體。

（3）②中品紅溶液_______________，證明SO2有________性。

（4）③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。

（5）④中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。

（6）⑤的作用是_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現(xiàn)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑（ ）

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

已知：�。甔的結(jié)構(gòu)簡式是：

ⅱ．

ⅲ．

（1）X的化學(xué)式是____，A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____；第①步反應(yīng)的類型是___。

（2）下列有關(guān)說法正確的是_______。

a．H與苯酚可以用FeCl3溶液區(qū)分

b．G、H分別經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯

c．D的所有同分異構(gòu)體在紅外光譜儀中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同

d．試劑a是濃硫酸

e．反應(yīng)②加高錳酸鉀可以實(shí)現(xiàn)

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

（4）已知1mo1W與1mol H2經(jīng)加成反應(yīng)生成1molE，寫出W的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對四種氣體的關(guān)系表示不正確的是

A. 體積④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)④＜②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時(shí)溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時(shí)溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式

________________________________________________________________。

（2）銀催化劑在使用過程中，催化活性逐漸減弱、選擇性降低，一定時(shí)間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進(jìn)行回收并實(shí)現(xiàn)再生，工藝流程如下：

已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）

元素

Al2O3

Ag

MgO

SiO2

K2O

Fe2O3

含量%

82

14.8

1.4

0.9

0.5

0.1

資料：經(jīng)X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型，難于酸。

①操作a和操作b的名稱是_________。

②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________。

（3）濾液2 中含有多種金屬離子，請簡述檢驗(yàn)其中K+的實(shí)驗(yàn)方法

____________________________________________________________________。

（4）結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動(dòng)角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原

因_______________________________________________________________。

（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑，具有不混入金屬雜質(zhì)、還原性強(qiáng)、得到銀純度高等優(yōu)點(diǎn)，該過程的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________。

（6）利用過程Ⅴ實(shí)現(xiàn)銀催化劑再生，其簡易裝置圖如下：

寫出催化劑再生的電極反應(yīng)式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名中正確的是( )

A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷

B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表中“周期”的說法錯(cuò)誤的是

A. 元素周期表中有四個(gè)長周期、三個(gè)短周期

B. 同一周期主族元素原子的核外電子層數(shù)相同

C. 同一周期主族元素原子的價(jià)電子數(shù)目不同

D. 元素周期表中每個(gè)周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結(jié)束

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