【題目】下列微粒不具有還原性的是( )

A. H2 B. H C. Na D. CO

【答案】B

【解析】A. H2H元素化合價(jià)為0價(jià),比較容易升高到+1價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,故A不選;B. HH元素化合價(jià)為+1價(jià),處于H元素的最高價(jià)態(tài),不具有還原性,故B選;C. Na元素化合價(jià)為0價(jià),比較容易升高到+1價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,故C不選;D. COC元素化合價(jià)為+2價(jià),比較容易升高到+4價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,故D不選;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬ZnSO4·7H2O和藍(lán)礬CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

已知:CuS不溶于稀硫酸。

1濾渣1的主要成分為________填化學(xué)式。

2實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時(shí),不需要用到的儀器是________ 填字母。

A玻璃棒 B膠頭滴管 C漏斗 D容量瓶 e.天平 f.燒杯

3現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

4向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.已知濾渣2中含有S

5某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,實(shí)驗(yàn)完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,則銅元素的回收率為________________列出計(jì)算式即可。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A2O n 2可將B2氧化為B單質(zhì),A2O n 2則被還原為A3+,又已知100mL0.3 mol·L1A2O n 2150mL0.6 mol·L1B2 恰好完全反應(yīng),則A2O n 2 中的n值為 ( )

A4 B5 C6 D7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A. 直觀看,該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B. 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí), 能放出498 kJ能量

C. 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵, 需要吸收632 kJ能量

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+O22NO △H=+180 kJ/mol .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,請(qǐng)根據(jù)圖中給出的信息,指出下列有關(guān)說法中正確的是

(縱坐標(biāo)為化合價(jià)的變化,橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化)

A. 原子半徑:W>Z>Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2X<H2W

C. Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物

D. Y和Z兩者氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 -K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。

(2)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。

(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C,刻度間均相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間也相差10mL,如果D處的讀數(shù)是5,則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。

(4)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。(用符號(hào)填寫)

A.滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

(5)在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計(jì)算x的值是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中、、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔS>0、 ΔH<0

B.體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ) <2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中 c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率v v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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