某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

（1）為達到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應(yīng)時間
反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應(yīng)速率隨時間變化的原因：                                          .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.
（1）cbd   （2）檢查裝置的氣密性  （3）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （4）t1＞t2 
（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快

（6）相同時間內(nèi)測定生成H2的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量等。

試題分析：(1)將第一個裝置制取的氫氣收集到第二個裝置中，并通過用量筒量取第二個裝置排除水的體積來計算反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積。從而得到濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。裝置接口順序是a—c---b---d. （2）因為有氣體產(chǎn)生，而且要準確量取氣體的體積。所以連接好裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。（4）v1 小于v2，其定量依據(jù)是t1＞t2。（5）v(H2)-t的圖像略。0到4mim時該化學反應(yīng)速率隨時間變化的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溶液的溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快。(6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：相同時間內(nèi)測定生成H2的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+）                                                    。
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。
 
試管A
試管B
加入試劑
 
 
（預(yù)期）實驗現(xiàn)象
（褪色時間）
 
 
結(jié)論
猜想Ⅱ正確
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO △H 1＞0，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是
A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）
D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4（g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是
A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分) 某同學設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。
序號
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L－1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
40
4
t2
 
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是      。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）      。
a．NH4Cl溶液       b．C2H5OH           c．Na2CO3溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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