下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（     ）

①氯化鈉溶液     ②氯化銨固體     ③銅     ④石墨     ⑤熔融NaOH 

⑥稀硫酸      ⑦乙酸  

A．⑤        B．①②⑥       C．②⑤⑥⑦       D．①③④⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

證明溶液中有NH4+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在SO32－

C

將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

證明Cl2的還原性

D

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

證明氧化性:H2O2比Fe3＋強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為       (　　)。

A．量筒        B．容量瓶

C．滴定管  D. 以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應(yīng)一段時(shí)間。                                  

（1）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：                                      。

（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是       。

A．升高      B．降低        C．不變            D．無(wú)法確定

（3）甲烷通常用來(lái)作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                   。

（4）若用甲烷—氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫(xiě)出該電池的正極的電極反應(yīng)式                              ；負(fù)極的電極反應(yīng)式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.6 mol        B．1.2 mol        C．2.4 mol        D．1.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2  2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（   ）

①平衡不發(fā)生移動(dòng)；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

④NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；⑤正逆反應(yīng)速率都增大。

A．①⑤　 　   B．③④　        C．②④　　 　   D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                               。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為                ℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L—1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

       B．反應(yīng)可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600

       C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

       D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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