Question

工業(yè)制純堿的第一點(diǎn)是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

    NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=== NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl

（1）某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，制取碳酸氫鈉晶可選用的藥品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L鹽酸d．稀硫酸e．濃氨水f．飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母代號(hào)）                    ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                             ；

③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為      

④檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                                      。

（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱(chēng)量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)：

    

 ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是（選填字母序號(hào)）    

       ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作Ⅲ的方法為             、             、             ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為                                         。

Answer 1

（1）①ac

       ②除去CO₂中的HCl

        ③NH₃

④將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出，若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出。

（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙則證明沒(méi)有氨氣逸出。）

（2）①A      ②過(guò)濾、洗滌、干燥

        ③⑤（或%，答案合理給分）