某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S
O
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：4，則溶液中Mg2+和S
O
2-
4
的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、3：2B、3：4
C、1：2D、1：4
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：守恒法
分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，由Mg2+、Al3+、Cl-離子個(gè)數(shù)比計(jì)算出SO42-的個(gè)數(shù)，然后做出判斷．
解答： 解：已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3：2：4，其中正電荷總數(shù)為：（3×2）+（3×2）=12，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是12，Cl-提供了4份負(fù)電荷，那么剩下的8份負(fù)電荷則全部由SO42-提供，一個(gè)SO42-帶有2個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷SO42-為4份，故溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的個(gè)數(shù)比是3：4．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度的關(guān)系，溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐校栯x子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成．你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（　　）
A、I2O5
B、I2O7
C、I4O5
D、I4O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）+Q，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)Q＞0
D、c（Pb2+）一線表示正反應(yīng)快慢，c（Sn2+）一線表示逆反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（　　）
A、體積 ③＞②＞①＞④
B、密度②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量②＞①＞③＞④
D、氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，已知2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3，則△H1，△H2，△H3大小關(guān)系為（　�。�
A、△H1=△H2=△H3
B、2△H3=△H2＞△H1
C、△H3＞△H2＞△H1
D、2△H3=△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（　�。�
 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C元素周期表的縱列主族副族鹵族
D氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中元素的化學(xué)價(jià)為
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3    b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過量．
（1）開始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為
 
，此時(shí)溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）滴加KBrO3溶液至過量時(shí)觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
，通過該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
 
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C、200mL 1mol/L的HCl溶液
D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液

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