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(12分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑧元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤	⑥	⑦		⑧

（1）①的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為__________       ________。
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______ ___（填“強”、“弱”或“相同”）。
（3）由①與②形成的三原子分子的電子式為_________  ___       __________。
由③與⑧形成的離子化合物的電子式為__________              ____________。
（4）③、④、⑤離子半徑依次_______       ____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）⑤的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應離子方程式為：
                                                                     。

（1）正四面體形（2分）
（2）強（2分）
（3）略
（4）減小（2分）
（5）略

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
(7) 第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構型為______________。
(8) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為。（表1）

氫化物	A	B	HF	D	E
沸點/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(9) 第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應生成h的單質和CO。若該反應生成的h的單質含有1 mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為_______________g。
(10)碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為__________；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A離子的離子結構示意圖為                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       　；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題