Question

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述不正確的是（　　） ① ② ③ ④ pH 2 2 12 12 溶液 醋酸溶液 鹽酸 氨水 氫氧化鈉溶液

A、四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等，Kw也相等

B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：①最大

C、向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

D、飽和AgCl溶液中加入②會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，③中加入少量AgNO₃溶液也最終會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析：常溫下，pH=2的醋酸和鹽酸，c （CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液c （NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．酸或堿抑制水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．根據(jù)酸或堿的物質(zhì)的量判斷，酸或堿物質(zhì)的量大的溶液與足量鋁反應(yīng)生成的氫氣的量就多；
C．等體積的四種溶液稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)溶液pH的變化小于強(qiáng)電解質(zhì)；
D．氯化銀易溶于氨水生成溶液．

解答：解：常溫下，pH=2的醋酸和鹽酸，c （CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液c （NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．常溫下，pH=2的醋酸和鹽酸中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L，pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L，所以四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等，溫度相同，所以溶液中水的離子積常數(shù)相同，故A正確；
B．等體積的①、②、④溶液中，n（HCl）=n（NaOH）＜n（CH₃COOH），與足量的鋁粉反應(yīng)，生成氫氣最多的是醋酸，故B正確；
C．等體積的四種溶液稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)溶液pH的變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，但堿的pH仍然大于酸，所以pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故C正確；
D．②中氯離子抑制氯化銀溶解，所以有白色沉淀生成，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，所以最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等．