19．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，屬于犧牲陰極的陽極保護法
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．為防止月餅等富脂等食品被氧化，常在包裝中放入還原鐵粉等

分析 A．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
B．Zn與Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護；
C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類；
D．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，應加入還原性物質(zhì)．

解答 解：A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A錯誤；
B．Zn與Fe形成原電池時，Zn的活潑性比Fe強，F(xiàn)e作正極被保護，所以在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；
D．鐵粉具有還原性，能防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)的應用、原電池原理的應用、分散系、食品添加劑等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意對有關原理的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，有21.3克氯氣參加了反應，則未被氧化的N的質(zhì)量是（　�。�
A．13.6克B．8.4克C．3.4 克D．2.8克

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10．在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志應該是（　�。�
A．劇毒品B．易燃液體C．氧化劑D．腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為90.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是托盤天平；儀器F的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否被B吸收完全，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是CO2可溶于水．
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中c，D中a，E中g．
②實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收．所通空氣應先經(jīng)過e試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值偏低（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人的胃液中含有大量的鹽酸．請回答：
（1）若胃液酸度增高就會出現(xiàn)吐酸水、惡心、胃疼等癥狀．某抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，則該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子反應方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，它在人體內(nèi)酶的作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6（寫化學式）．
（2）三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8•nH2O）是一種常見的治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸鎂晶體與胃酸反應的化學方程式為MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于各圖的敘述中正確的是（　　）
A．圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B．圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結論：HA的酸性大于HB的酸性
D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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