【題目】用下圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的pH值為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱

D. 除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

【答案】D

【解析】A．根據(jù)題意，陽(yáng)極上產(chǎn)生ClO－，只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，需要用不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝?yáng)極，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極，故A正確；B．陽(yáng)極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極發(fā)生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，陽(yáng)極附近堿性減弱，故C正確；D．陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不應(yīng)該有氫離子參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.蘇打：NaHCO3B.膽礬：CuSO4·5H2O

C.燒堿：KOHD.生石灰：Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的ΔS＜0

D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.道爾頓認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成，原子是不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

C.湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在

D.20世紀(jì)初，科學(xué)家揭示了微觀(guān)世界波粒二象性的規(guī)律，認(rèn)識(shí)到原子核外電子的運(yùn)動(dòng)遵循經(jīng)典力學(xué)的原理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹

B. c為鐵，d為鋅

C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質(zhì)溶液

D. 電鍍時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族．

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ．（填寫(xiě)序號(hào)）

（4）反應(yīng)④的離子方程式是： ．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）右圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示） 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò) mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為 ，這是由于NH4Cl溶液顯 性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)為 ；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線(xiàn)相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ，產(chǎn)物常用 檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是( )

A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

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