下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① 反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
② I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為                                        ；
（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結構是               ；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出粒子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         ；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                    。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
1. 寫出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫出D元素的原子結構示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫出下列物質的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫出C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式                
寫出D的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產(chǎn)品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質A的名稱為_______________________
B轉化為C的化學方程式：____________________________________
（2）若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學式為_____________
A轉化為B的化學方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，寫出B轉化為C的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如下轉化關系，則滿足條件的甲和乙分別為（   ）
  
A．鋁和鐵B．碳和硅
C．鎂和碳D．氫氣和鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分A、B、C、D 、E、F是常見的氣體，其中A、B、C、D為單質，有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
(1)D的電子式為                      。
(2)反應③的離子方程式為                                              。
(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                                          。
(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是           。
①該溶液的pH=11
②該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol/L
③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
④該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關系為______             ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第ⅦA 族的是
A．氫B．氮C．氧D．氯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D。它們原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，在其最高價氧化物中D質量分數(shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號）
②B、C、D單質的還原性從大到小的順序是___________。
③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質的水溶液，寫出反應方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A          ， C       ，D     ，E        
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：                        。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：                     。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
             

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