【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，

下列說法正確的是（　�。�

A. 313K時，根據(jù)曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數(shù)量級為10-5

B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，在313K時，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c(SO42-)=10-1.45-1.65=10-3.1數(shù)量級不為10-5，A項錯誤；

B．由圖像可知，在c(SO42-)或c(Sr2+)相同的條件下，313K時另一種離子的濃度最大，則313K時Ksp(SrSO4)最大，B項正確 ；

C．283K時，位于沉淀溶解平衡曲線上的點達(dá)到沉淀溶解平衡，a點在283K曲線的下方，離子濃度乘積小于283K時的Ksp(SrSO4)，為不飽和溶液，C項錯誤；

D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后，Ksp(SrSO4)減小，溶解平衡逆向移動，會有晶體析出，還是飽和溶液，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：

實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：

（1）X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。

（2）若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強(qiáng)計算 1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是______。

（3）通過計算確定X的分子式為________。

（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如圖：

試回答下列問題：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸鋇溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______。

（3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。操作④的名稱是_______。

（4）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由________。

（5）原固體樣品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫________；

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：CO2和CO的體積之比是________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度分別是________

（6）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②鹽酸 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧濃H2SO4 ⑨KOH固體；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液與少量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七葉樹內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)如下圖，若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH

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同步練習(xí)冊答案