Question

14．25℃時，下列有關(guān)溶液微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L CH₃COONa與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞cCH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl與0.1mol/L 氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• D． 0.11 mol/L CH₃COOH溶液與 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，鈉離子和氯離子濃度相等；
B．混合液的pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒可得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．醋酸過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，溶液顯示酸性．

解答 解：A.0.1 mol/L CH₃COONa與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量不變，混合液中二者濃度相等，則c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol/L NH₄Cl與0.1mol/L 氨水等體積混合，溶液顯示堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）可得，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/L Na₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.11 mol/L CH₃COOH溶液與 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．