【題目】(Ⅰ)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液法 B 結(jié)晶法
C 分液法 D 蒸餾法
E 過濾法 F 升華法
①_______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_______分離水和汽油的混合物。
③_______分離四氯化碳(沸點(diǎn):76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物。
④_______從碘水中提取碘。
(Ⅱ)①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________
②在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: ______
【答案】E C D A 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
(Ⅰ)①飽和食鹽水與沙子的混合物,屬于固、液混合物。
②水和汽油,是不互溶的液體混合物。
③四氯化碳(沸點(diǎn):76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃),是沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
④碘水中提取碘,屬于從水溶液中提取碘單質(zhì)。
(Ⅱ)①可設(shè)定NaHSO4為2mol,則加入的Ba(OH)2應(yīng)為1mol,以保證H+與OH-剛好完全反應(yīng);
②在以上中性溶液中,含有SO42-,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)。
(Ⅰ)①飽和食鹽水與沙子的混合物,屬于固、液混合物,應(yīng)采用過濾法;答案為:E;
②水和汽油,是不互溶的液體混合物,應(yīng)采用分液法;答案為:C;
③四氯化碳(沸點(diǎn):76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃),是沸點(diǎn)相差較大的液體混合物,應(yīng)采用蒸餾法;答案為:D;
④碘水中提取碘,屬于從水溶液中提取碘單質(zhì),應(yīng)采用萃取分液法。答案為:A。
(Ⅱ)①可設(shè)定NaHSO4為2mol,則加入的Ba(OH)2應(yīng)為1mol,以保證H+與OH-剛好完全反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
②在以上中性溶液中,含有SO42-,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A.S+2Fe2+=2Fe3++S2-B.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.S2-+Cl2=S↓+2Cl-D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中,不正確的是( )
A.分別加熱兩種樣品,沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3
B.等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),后者消耗鹽酸多
C.分別配成溶液,再加入石灰水,二者都生成白色沉淀
D.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生CO2多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有大量下列陰離子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時,則溶液中不可能有__________。
(2)當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時,則溶液中不可能有__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①鐵單質(zhì) ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩漂白粉。
(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號),屬于非電解質(zhì)的是__(填序號)。
(2)寫出⑤在水中的電離方程式_______________。
(3)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:③與⑦反應(yīng)__________,⑩漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L1 NaOH溶液:Na+、K+、 CO32-、 AlO2-
B.0.1 mol·L1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、 SO42-、 MnO4-
C.0.1 mol·L1 K2CO3溶液:Na+、Ag+、NO3、K+
D.0.1 mol·L1 H2SO4溶液:K+、Cl-、 Mg2+、 CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶,滲析法等。請回答下列有關(guān)問題:
(1)除去食鹽水中的泥沙,可用_____________的方法。
(2)2015年,我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上,可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素,該方法的名稱是____________。
(3)除去食鹽溶液中的水,可采用_________________的方法。
(4)分離乙醇和水,可采用___________的方法。
(5)除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略):3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+ S4O62-+2H2O。下列說法不正確的是
A.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原
D.離子方程式中x=4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液并加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是
A.該溶液中最多存在4種離子
B.該溶液中不能確定是否存在CO32-
C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1
D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成
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