1808年,英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等,一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)Mg在周期表中的位置______________________,試劑A可以選用_____________________,試劑C可選用_______________________;

(2)步驟①的離子方程式_________________________________________;

(3)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程_______________________________;

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________;

(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________;

(6)配平下列反應(yīng)的方程式。

①    +    ——    +   

②    +   ——    +    +   

 

【答案】

(16分,每空2分)(1) 第三周期第ⅡA族, Ca(OH)2溶液 鹽酸

(2) 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2

(3)

(4) MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ (5)2K + MgO  K2O + Mg

(6) 1,2,1,2    4,10,4,1,5

【解析】

試題分析:(1)鎂的原子序數(shù)是12,位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化沉淀,應(yīng)該加入石灰乳氫氧化鈣,將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,需要將氫氧化鎂溶解在鹽酸中。

(2)根據(jù)以上分析可知,步驟①的離子方程式是2OH- + Mg2+=Mg(OH)2↓。

(3)氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物,其形成過(guò)程可表示為

。

(4)在通電的條件下,電解熔融的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂,反應(yīng)的方程式是MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。

(5)在高溫下,金屬K和氧化鎂發(fā)生置換反應(yīng),生成金屬鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K + MgO  K2O + Mg。

(6)①在反應(yīng)中Mg的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子。U元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),得到4個(gè)電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,配平后的方程式是  1  +  2  = 1  +  2 。

②根據(jù)方程式可知,Mg的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子。硝酸中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+1價(jià),得到4個(gè)電子,則根據(jù)電子的得失守恒可知,配平后的方程式是 4  +  10 =  4  +  1  +  5 。

考點(diǎn):考查海水中金屬鎂的提取、金屬鎂在周期表中的位置、氯化鎂的形成、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以海水的綜合應(yīng)用為載體,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1808年,英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂.鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等,一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如圖:
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回答下列問(wèn)題:
(1)Mg在周期表中的位置
 
,試劑A可以選用
 
,試劑C可選用
 
;
(2)步驟①的離子方程式
 
;
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程
 
;
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為
 

(6)配平下列反應(yīng)的方程式.
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg(NO32+N2O↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年魯科版高中化學(xué)選修3 1.1原子結(jié)構(gòu)模型練習(xí)卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

1808年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念,二十世紀(jì)奧地利和德國(guó)物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”,1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)型”上升到對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對(duì)科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1808年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念,二十世紀(jì)奧地利和德國(guó)物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”,1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)型”上升到對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對(duì)科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?

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