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19．最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為電能，其原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，H+向石墨電極移動
B．氧化銀電極上反應為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
C．石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．該電池每轉移4mol電子，石墨電極產生33.6LCO2氣體（標準狀況）

分析 微生物原料電池中，負極上是污水中的微生物發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，根據電極反應式進行回答判斷．

解答 解：A、注入污水的石墨一極是電池的負極，電池工作時，H+向正極即氧化銀電極移動，故A錯誤；
B、注入污水的石墨一極是電池的負極，氧化銀電極是正極，該電極上反應為氧氣得電子的還原反應，故B錯誤；
C、污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質子，即注入污水的石墨一極是電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正確；
D、注入污水的一極是電池的負極，負極上C6H12O6失電子，電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，每轉移4mol電子，石墨電極產生22.4LCO2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：
（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）流程中經過濾、洗滌、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．過濾實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）燒制青花瓷時，瓷器表面的暗紅色涉及輝銅礦制取銅的反應．其過程如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工業(yè)上常用草酸（H2C2O4）來洗滌反應后的轉化罐，草酸也可以用于制備高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如圖2所示，寫出復合膜電極的電極反應式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
（6）環(huán)保局對某電鍍廠排放的NaCN溶液，進行檢測．取NaCN廢液1L，濃縮到20mL，加入適量硫酸酸化，用滴定管加入過量的0.10mol/L的H2O2共計15mL，產生兩種無毒氣體，請寫出該離子反應方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定過程的H2O2，實驗測得消耗KMnO4溶液的平均值為10.00mL，該廢水NaCN的濃度為0.98g/L．（已知廢水中的雜質不參與反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此時反應達到平衡．
（1）該化學方程式中，各物質的化學計量數分別為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．丙烯的加聚反應式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se的原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．
立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應時有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO2的沸點為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關K，通過導管向裝置內通入氮氣，其目的是排出裝置內的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對調，則能（填“能”或“不能”）達到預期的實驗目的，其判斷理由是因為二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應，NO與石灰水不反應、
（4）將等物質的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學式可能為HNO2．請設計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應的酸的酸性相對較強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol甲基（-CH3）所含電子數為9NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在冶金工業(yè)上，均不能用熱還原法制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Fe、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K

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