Question

20．2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s時(shí)分別測定其中SO₃的體積分?jǐn)?shù)（SO₃%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（　�。�

• A． 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_A＞v_B
• C． 以O(shè)₂表示T₀對應(yīng)的平均反應(yīng)速率$\overline{v}$（O₂）=0.04 mol/（L•s）
• D． 溫度T＜T₀時(shí)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO₃%逐漸增大

Answer 1

分析 A、隨著溫度的繼續(xù)升高（T₀時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)），SO₃%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移；
B、根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大判斷；
C、先根據(jù)三段式計(jì)算參加反應(yīng)的O₂的量，再v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$求出反應(yīng)速率；
D、隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T₀時(shí)，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)．

解答 解：A、由圖象得隨著溫度的繼續(xù)升高（T₀時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)），SO₃%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高反應(yīng)速率越大，所以A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率關(guān)系v_A＜v_B，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol
         2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol      2mol     0
轉(zhuǎn)化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
T₀SO₃%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，所以$\frac{2x}{2-2x+（2-x）+2x}$×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8}{2}}{10}$=0.04 mol/（L•s），故C正確；
D、隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T₀時(shí)，SO₃%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，溫度T＜T₀時(shí)，反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度一般，根據(jù)有關(guān)公式即可求算．