【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表金剛石的是________(填字母編號(hào),下同),其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最近且距離相等;金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是_______,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個(gè);

(3)代表NaCl的是_______,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+_______個(gè);

(4)代表CsCl的是_______,它屬于_______晶體,每個(gè)Cs+與個(gè)_______Cl-緊鄰;

(5)代表干冰的是_______,它屬于_______晶體,每個(gè)CO2分子與_______個(gè)CO2分子緊鄰;

(6)則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)_____________(用字母編號(hào)回答)

【答案】(1)D 4 原子

(2)E 2

(3)A 12

(4)C 離子 8

(5)B 分子 12

(6)石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰

【解析】

試題分析:(1)金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子,原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,屬于原子晶體;

(2)石墨是平面層狀結(jié)構(gòu),其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均=1××6=2;

(3)NaCl是離子晶體,其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子,NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元,陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合,氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6,每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子,每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×=12;

(4)CsCl是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的,屬于離子晶體,氯離子和銫離子的配位數(shù)是8,故選C;

(5)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,所以圖B為干冰晶體;

(6)晶體熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,離子晶體熔沸點(diǎn)與離子半徑成正比,與電荷成正比,金剛石是原子晶體、NaCl和CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體,根據(jù)配位數(shù)及晶胞結(jié)構(gòu)知,A、B、C、D、E分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨,鈉離子半徑小于銫離子半徑,石墨中C-C鍵長(zhǎng)小于金剛石中C-C鍵長(zhǎng),所以這幾種晶體熔點(diǎn)高低順序是石墨金剛石NaClCsCl干冰。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,da同族,e2+離子3d軌道中有9個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1d原子的基態(tài)原子電子排布式為____________

2)晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________ (用化學(xué)式表示,下同),ab、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

3)元素b、c形成兩種常見(jiàn)陰離子bc2bc3,其中bc2離子的中心原子雜化軌道類型為____________bc3離子的空間構(gòu)型為____________。

4e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,e原子半徑為rpm,e晶體密度的計(jì)算式為_________g·cm-3。(用含NA、r的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

I.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中v1=______。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。

7)實(shí)驗(yàn)中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

探究維生素C的還原性

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

B

配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液

25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液

C

驗(yàn)證X溶液中是否含有Fe2+

X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,觀察溶液顏色變化

D

除去固體KNO3中少量的NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅是第四常見(jiàn)的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn),下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。

Ⅰ.(1)浸出液以硫酸鋅為主,還含有 Fe3+、Fe2+、A13+Cl-等雜質(zhì),會(huì)影響鋅的電解,必須除去。凈化過(guò)程如下:

①在酸性條件下,用H2O2Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為___。

②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右,使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可選用的最佳試劑為___(填字母)

ANaOH BNH3·H2O CZn(OH)2 DH2SO4

③用Ag2SO4可除去Cl-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___

Ⅱ.煙氣中的SO2可與軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、AlMg)的懸濁液反應(yīng)制備MnSO4·H2O。

2)已知:Ksp[Al(OH)3] =1×1033,Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(欲使其濃度小于1×106mol·L1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___。

3)由圖可以看出,從MnSO4MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為___。

4)鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為:Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2,正極反應(yīng)式為:_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng),可以轉(zhuǎn)化為F,

已知E的分子式為C2H6O2,B的分子結(jié)構(gòu)分析,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰,而且峰的面積之比為3:2;卮鹣铝袉(wèn)題:

1A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng),E的官能團(tuán)名稱是____

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D的系統(tǒng)命名為_______

3)寫出化學(xué)方程式

D→E___________

B→C __________

II.某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍,把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重4.08g,又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3,試求此有機(jī)物的分子式為_____,已知該有機(jī)物中只含一種官能團(tuán),且兩個(gè)該官能團(tuán)連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過(guò)程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______。

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732

-------------

根據(jù)上表,設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl________

3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

。MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________

解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。

上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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