【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量該溶液于試管中,先_________,再__________,則說明溶液中含有Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為____________________。
(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,請(qǐng)寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。
(4)若用二氧化鉛和鉛作電極,硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池,則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
(1)實(shí)驗(yàn)室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度為______,配制時(shí)需要用量筒量取該硫酸______mL。
(2)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________
(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____、_______
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低,后者偏高的有_____
A. | 容量瓶不干燥 | 量取濃硫酸的量筒不干燥 |
B. | 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 | 濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容,靜置一段時(shí) 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 |
C. | 量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù) | 定容時(shí)俯視讀數(shù) |
D. | 轉(zhuǎn)移后,洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,有少量洗滌液不慎濺出 | 量取后,洗滌量筒和玻璃棒 2~3次并將洗滌液并入容量瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后,發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度,他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì),進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
查閱資料:KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng),在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。
(1)確定反應(yīng)原理:2KMnO4+16HCl(濃)===______+5Cl2↑+8H2O。
(2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置:現(xiàn)有如圖所示的裝置,可以選擇其中的____(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______(用小寫字母序號(hào)表示)。
(4)①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是________。
②在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。
③D中所裝液體是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:
(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中,最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_____、_______。
(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),鋁原子核外有 _____ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______________。
(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________;這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物,而 AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前 5 min 的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí),υ正 > υ逆
C. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):
①原溶液白色沉淀;
②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;
③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題:
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________,一定不含有的離子是____________,可能含有的離子是________________。
(2) 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略,你認(rèn)為呢?(填“可以”或“不可以”)_________,并說明理由___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是
A.②和④處 B.只有②處 C.②和③處 D.②③④處
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