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已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成        ②產生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍色

據此判斷下列說法正確的是（     ）

A．反應中硫酸作氧化劑                      B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣                  D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。

 （1）從化合價的角度可以預測物質的性質。

   ①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________.

     A.         B.       C.            D.

 ②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫出該反應的離子方程式為：_____________________________.

 （2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。

   ①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是______________________________。

   ②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：

I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是______________。

II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是  (     )

A.     2H+＋2e－＝H2                      B. Fe2+＋2e－＝Fe 

C.  2H2O＋O2＋4e－＝4OH－              D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據如圖裝置，回答下列問題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。

(2)寫出電極上發(fā)生的反應：①_____________，③___________，⑤_____________。

(3)當電路上有2 mol電子流過時，①極上質量變化______g，⑥極上質量變化______g。

(4)反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中正確的是（     ）

A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

 B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應： 2MnO4- +6H+ + 7H2O2  =  2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2    

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵氧磁體法處理含Cr2O72-的廢水的原理如下：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原為Cr3+，調節(jié)溶液的酸堿性，使鐵、鉻元素轉化為組成相當于FeIIFexIII·CrO4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含1molCr2O72-的廢水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列結論正確的是（     ）

A．x = 0.5， a = 8       B．x = 0.5，a = 10      C．x = 1.5，a = 8       D．x = 1.5，a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗能達到預期目的的是（     ）

實驗內容

實驗目的

①

分別測定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

比較氯和硫的非金屬性強弱

②

混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

除去CO2中少量的SO2

③

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

④

將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中

鑒別濃硫酸和稀硫酸

A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

       （1）實驗室用上述裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。（已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。）

      ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：                  。

    ②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式：         。

       ③當停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是：         。

       ④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此

條件下二氧化硫的轉化率是           （用含字母的代數式表示，不用化簡）。

       （2）某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

    ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為：

                          。

    ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b

       中的溶液分三份，分別進行如下實驗。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

       方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。

       方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀

       上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

       試管b發(fā)生反應的離子方程式：       。

       ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中

     c(Na+)=                  用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應的離子方程式為_____________________。

    將此混合液過濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應的離子方程式為_____________________。

(2)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為_____________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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