Question

14．（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
（2）向FeI₂溶液中加入溴水至過量，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-．
（3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO₃）₂溶液，其離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等時，不再有沉淀生成，此時氫氧根離子過量；之后再滴加硫酸氫鈉，剩余的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水；
（2）溴水過量，碘離子和亞鐵離子都被氧化；
（3）碳酸氫鎂少量，反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氫氧化鎂沉淀．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀時為止，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，此時氫氧根離子過量，再繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液后氫氧根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）向FeI₂溶液中加入溴水至過量，亞鐵離子和碘離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-；
（3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO₃）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+Mg（OH）₂↓+2H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2CO₃^2-+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．