【題目】下面有關(guān)葡萄糖與果糖的說法中，不正確的是(　　)

A. 二者互為同分異構(gòu)體B. 它們都易溶于乙醇、乙醚

C. 二者都是六碳糖D. 果糖比葡萄糖要甜

【答案】B

【解析】

A. 葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B. 果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B錯誤；

C. 葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正確；

D. 果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（ ）

A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變

B. 花香四溢--分子不停地運動

C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化

D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有如下反應：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。請以乙烯，空氣，水為主要原料，寫出合成乙酸乙酯的化學方程式。

⑴___________________________________________________________________________________________。

⑵____________________________________________________________________________________________。

⑶_____________________________________________________________________________________。

⑷____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年9月，美國科學家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是(　　)

A．分子間作用力 B．氫鍵 C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________。

（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _______。

（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填 “E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。

（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有溶液，反應一段時間后：

①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式是______________________。

③若起始時乙中盛放100 mL 溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________

（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；

①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式：______________________________。

②已知： ，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為__________________________。

③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置， 的移動方向如圖中標注，則的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為______ mol。

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