下列有關物質性質的應用正確的是

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解制鋁

A

【解析】

試題分析：A．液氨汽化時要吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，正確；B．SiO2既能與HF反應產(chǎn)生SiF4和水，又能與NaOH反應，產(chǎn)生Na2SiO3和水，由于SiF4不是鹽，所以SiO2不屬于兩性氧化物，錯誤；C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO在空氣中會與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，因此不都能穩(wěn)定存在，錯誤；D．氯化鋁是一種電解質，但是由于該化合物是共價化合物，因此不可用于電解制鋁，錯誤。

考點：考查有關物質性質的應用的知識。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省樂清市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH＝4的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A．丁烷 B．丁烯 C．丁醇 D．乙酸乙酯

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短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是

A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D

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下列離子方程式中正確的是

A．過量Ba(OH)2與NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O

B．向硫化銅固體滴加稀硝酸：S2-+2H+ = H2S↑

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O

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【化學---選修3物質結構與性質】15分

鹵族元素的單質和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 區(qū) I-的最外層電子排布式為

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6 和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個數(shù)比為 。

（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

（4）用海帶制碘時，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，

發(fā)生化學反應的化學方程式為

（5）ClO2—的空間構型為 型，中心氯原子的雜化軌道類型為 ，

（6）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量為

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期12月月考理綜化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是

A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.水溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C.將足量CO2通入時：H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－

D．堿性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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（20分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、 脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

則0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為 _______mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

（4）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應式為_________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

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