應(yīng)用：
（1）判斷元素類別及元素的活潑性：電負(fù)性小于_______的元素，大部分是金屬元素；大于_______的元素，大部分是非金屬元素；_______的電負(fù)性越大，_______越活潑；_______的電負(fù)性越小，_______越活潑。
（2）判斷化合物中元素化合價的正負(fù)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)_______價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)_______價。
（3）判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)：________________原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；________________原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵。

（1）2；2；非金屬元素；非金屬元素；金屬元素；金屬元素
（2）負(fù)；正
（3）電負(fù)性差值較大的元素；電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
AC
AC
（填序號）．

A．a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．d點和e點時刻的c（O2）相同
D．若500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（ SO3）比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．陰極室的產(chǎn)物
H2、NaOH
H2、NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?保定一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．
錳、鐵均為過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：
 元素 X Y
 電離能/kJ?mol-1  I1  762 717 
 I2  1561 1509 
 I3  2957 3248
請回答下列問題：
（1）X元素價電子層的電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，Y元素在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅦB族
第四周期第ⅦB族
．
（2）結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，簡述如何判斷Y元素
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
．
（3）鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結(jié)構(gòu)特征是
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
．
（4）六氰合亞鐵離子（[Fe（CN）6]）4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（5）已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+的半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體的熔點
低于
低于
 （填“高于”或“低于”＞FeO晶體的熔點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
；
（6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(    )

A.18O  31P  118Sn                                 B.27Al  19F  12C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子           D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

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