2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．丙烷和丁烷互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

B．丙烷和丁烷的特征反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C．C3H8沒有同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體

D．等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時(shí)，后者耗氧量大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)127  53I和131  53I說法，正確的是

A．127  53I和131  53I的核外電子數(shù)不同     B．127  53I和131  53I的中子數(shù)分別為74和78

C．127  53I和131  53I屬不同種元素         D．127  53I和131  53I是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

            

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究      對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)

組號(hào)

溫度

Na2S2O3溶液

H2SO4

加入H2O的體積

出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間

體積

濃度

體積

濃度

Ⅰ

0℃

5mL

0.1mol·L—1

10mL

0.1mol·L—1

5mL

8s

Ⅱ

0℃

5mL

0.1mol·L—1

5mL

0.1mol·L—1

10mL

12s

Ⅲ

30℃

5mL

0.1mol·L—1

5mL

0.1mol·L—1

10mL

4s

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                   　　　　                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若1 mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有m mol CO2和n mol CO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為(　　)

A．m＋n         B．2(m＋n)

C．m－n＋2      D．2(n＋m＋1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

c極有氣體產(chǎn)生

b極質(zhì)量減輕

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A. a>b>c>d                                                   B. b>c>d>a

C. d>a>b>c                                                   D. a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________；

(2)C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ 。

(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ，

(4)A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________；

(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________。

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設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（苯的相對(duì)分子質(zhì)量為78）

A．0. 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA

B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L  NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

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