下列有關Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是（　�。�
分析：根據(jù)常見離子的顏色判斷A、B選項；根據(jù)化合價的高低判斷氧化性、還原性來確定C選項；根據(jù)Fe3+與SCN-反應現(xiàn)象判斷D選項．
解答：解：A、中學常見水溶液有顏色離子有：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色），故A正確．
B、中學常見水溶液有顏色離子有：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色），故B錯誤；
C、Fe2+處于中間價態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，故C正確；
D、Fe3+溶液中滴入SCN-，發(fā)生絡合反應，溶液立即呈血紅色，故D正確．
故選B．
點評：1、中學常見水溶液有顏色離子有：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色），
2、氧化性、還原性的判斷：最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)元素只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關．為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預防疾�。鐬榱私鉀Q
缺鐵性貧血
缺鐵性貧血
問題啟動了“醬油加鐵”工程；為預防碘缺乏癥，啟動了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的
碘酸鉀
碘酸鉀
（填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質”）．
（2）我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物．下列屬于堿性食物的是
水果
水果
（填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）．
（3）現(xiàn)有下列幾種物質  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．阿司匹林．請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是
C
C
；應用最廣泛的抗生素之一的是
E
E
；可直接進入血液補充能量的是
D
D
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
A
A
．
（4）服用藥物時要對癥下藥．胃舒平（主要成分Al（OH）3）適合于治療
胃酸過多
胃酸過多
（“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）．
（5）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅棕色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是
電化學（或吸氧）
電化學（或吸氧）
腐蝕，負極發(fā)生的反應為：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（6）天然水中常加入明礬進行凈化處理，Al3+水解的離子方程式是
Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
．
（7）自然因素和人類活動都能產生大氣污染物，大氣污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球氣候變暖等．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

請回答下列問題：

（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應選擇下列試劑中的           。

a．KMnO4     b．NaOH     c．H2O2     d．KSCN

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的       （填代號）。

a．H2O2     b．空氣       c．Cl2      d．KSCN

（4）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為            ，操作I的名稱是           。

（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                     。

（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4－還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為     。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省漳州市薌城中學高三適應性檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應選擇下列試劑中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號）。
a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN
（4）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl2溶液中的是          （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                     。
（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4－還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為     。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

???????????? A????????????? B???????? C

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；?

② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導氣管口處緩緩通入H2，____________，點燃A處酒精燈

④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為________________________________________________。

（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。

（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定顏色變化后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為???????????????????????????????? 。

如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項字母）。

A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6]

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州市高三適應性檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5 H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

物質

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

2.2

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

4.7

6.4

請回答下列問題：

（1）寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　  　　　　　　　。

（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應選擇下列試劑中的           。

a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                   。該工廠選用試劑①最好為下列中的       （填代號）。

a．H2O2      b．空氣       c．Cl2      d．KSCN

（4）根據(jù)下圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的措施是                           。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為            ，操作I的名稱是            。

（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl2溶液中的是           （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                      。

（7）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4－還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　    。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為      。

 

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