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常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO、SO、Na^＋

B．水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al³^＋、NO、Cl^－

D．c(Fe³^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

解析：選C　選項A，pH＝1的溶液顯酸性，溶液中存在大量H^＋，H^＋、NO與Fe²^＋不能大量共存，A錯誤；選項B，水電離出的c(H^＋)＝10^－12 mol/L的水溶液既有可能顯酸性，也有可能顯堿性，但HCO都不能大量存在，B錯誤；選項C，c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；選項D，F(xiàn)e³^＋與SCN^－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g)2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	平衡時體系能量的變化
X₂	Y₂	XY₃
甲	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是(　　)

A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡時，兩個容器中XY₃的體積分數(shù)均為1/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是(　　)

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C．a(chǎn)點的K_W值和b點的K_W相等

D．a(chǎn)點水電離的c(H^＋)大于c點水電離的c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。

(已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，

K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)

(2)某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝________。

(3)在25℃時，將c mol·L^－1的醋酸溶液與0.02 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a＝________。

(4)(2013·山東高考)25℃時，H₂SO₃HSO＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。