精英家教網(wǎng)如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為
 

（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
的氣味．
分析：（1）乙酸乙酯的制備需要反應原料，加熱，催化劑，還有個比較重要的細節(jié)就是反應原料和催化劑的添加順序，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，我們先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，依次作答；
（2）乙酸乙酯的密度比水小，所以產(chǎn)物會浮在上面，且有果香的氣味．
解答：解：（1）乙酸乙酯實驗的制備過程中，一個比較重要的細節(jié)就是反應原料和催化劑的添加順序，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，我們先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，
故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；
（2）根據(jù)常識我們知道，乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味．
點評：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗，該實驗我們要關注制備的細節(jié)，如反應條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題，而且還要注意有機物里密度、氣味和水溶性等知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
．
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
．
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；
．
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
．
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
防止倒吸；
防止倒吸；
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
分液漏斗；
分液漏斗；
．
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為合理的是
乙
乙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖1）．
（1）請從①～⑦中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中．①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯   ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反應⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度
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（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是
 
．
（3）為了檢驗溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的順序是
 
�。ㄌ钚蛱枺�
a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性
（4）如圖2是實驗室制乙酸乙酯的裝置圖，回答下列問題．
①乙酸中18O和乙醇中16O發(fā)生酯化反應，
生成水的相對分子質量為
 
．
②長玻璃導管的作用
 
．
③飽和Na2CO3溶液作用
 
．

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科目：高中化學 來源：0106 同步題 題型：實驗題

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟
①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是______________________。
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：______________________。
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是______________________。
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__________________。
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______________________，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________。
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為合理的是______________。

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科目：高中化學 來源：黑龍江省鶴崗一中09-10學年高二下學期4月月考 題型：實驗題

 已知下列數(shù)據(jù)：

物   質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙   醇

－114

78

0.789

乙   酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

 

338

1.84

 

 

 

 

   

 

 

 

 

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛15mL飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)試管上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

 

請回答下列問題：

   （1）寫出CH3COOH和CH3CH218OH反應的化學方程式_____                     

濃H2SO4的作用是__ _  ____              __

   （2）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因___          _____

   （3）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是______                                      ___

   （4）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應從_________口倒出。

   （5）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認為哪種裝置更合理，為什么？

答：                                                               

 

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